Решение всего варианта 48 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Решение контрольной работы №1 варианта 48 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )

Задачи:

9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса это го металла

31. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

53. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4 Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

75. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными Когда возникают эти сипы и какова их природа

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия Ответ: 63742,86 кДж.

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартныхэнтропий соответствующих «веществ вычислите Gо298 реакции, протекающей по уравнению:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях
Ответ: -1331,21 кДж

138. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,2 моль/л; [O2]p = 0,1 моль/л; [NO2]p = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и О2.
Ответ: К = 2,5; [NO]исх =0,3 моль/л; [О2]исх = 0,15 моль/л.

155. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см3 0,4 н. раствора NaOH Каков титр раствора NaOH Ответ:0,882 г, 0,016 г/см3

177. Сколько граммов мочевины (NН2)2СО следует растворить в 250 г воды, чтобы температура кипения повысилась на 0,26° Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 7,5 г

197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) H2SO4 и Ва(ОН)2;
б) FеСl3 и NН4ОН;
в) CH3COONa и HCl.

208. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей НСООК, ZnSО4,
А1(NO3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей